【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
【答案】第三周期，ⅢA族 
哑铃型 sp N＞O＞C r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+) 
分子晶体 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力 Fe4N 
【解析】
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式nsnnpn可知，n=2，则A为C元素；C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，并结合原子序数依次增大可知，B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的元素，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，据此分析解答。
由上述分析可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Fe，
(1)D为Al，Al为13号元素，在周期表的位置为第三周期，ⅢA族；E为Fe，基态E2+价电子的排布图为
；B为N，其能量最高的电子其轨道为2p轨道，呈哑铃型；故答案为：第三周期，ⅢA族；；哑铃型；
(2)A为C，C为O，则A与C形成的最高价化合物为CO2，中心原子的价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数=2+
=2，则中心原子的轨道杂化类型为sp杂化；故答案为：sp；
(3)A为C，B为N，C为O，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；D为Al，B、C、D的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则它们的半径由大到小的顺序为r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案为：N＞O＞C；r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；
(4)C为O，O的核外有18个电子的氢化物为H2O2，其电子式为
；故答案为：；
(5)E为Fe，Fe(CO)5的熔点、沸点较低，则其属于分子晶体；故答案为：分子晶体；
(6)A为C，B为N，沸点:N2H4>C2H6，由于N2H4可形成分子间氢键，而C2H6不能形成分子间氢键，只有范德华力，因此沸点较低；故答案为：前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力；
(7)一个晶胞中Fe原子的个数为
个，N原子的个数为1个，则氮化铁的化学式为Fe4N；一个晶胞的质量为
，则该晶体的密度为；故答案为：Fe4N；
。
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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的
，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）
A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子
D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个
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【题目】采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：
回答下列问题：
(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）
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【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
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【题目】已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ 
O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是
A.
kJB.
kJC.
kJD.
kJ
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【题目】已知X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种不同粒子，其中X、W 为分子，Y、Z为离子它们之间存在如下所示的转化关系：
X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W
(1)如果X、Y、Z、W 均是10电子的粒子，请写出：
X的电子式：____________； W 的电子式：_________________。
(2)如果X和Z均是18电子的粒子，Y 和 W 均是10电子的粒子，请写出：
①X与Y(足量)在溶液中反应的离子方程式：______________________。
②根据上述离子方程式，可判断Z与 Y 结合质子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化学式或离子符号表示)
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【题目】C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。
（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的
A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A点的平衡常数Kp＝
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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【题目】已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)
（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。
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