Question

20．现有一个氧化还原反应：KCl+H₂SO₄+KMnO₄→Cl₂+H₂O+MnSO₄+K₂SO₄（未配平）反应后，紫红色的高锰酸钾溶液褪色，
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变成紫红色．说明NaBiO₃具有氧化性（填“氧化”或“还原”）

Answer 1

分析 在反应KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，所以化合价升高的反应物是KCl，故答案为：KCl；
（2）Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO₄；得到；5；
（3）加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，则NaBiO₃具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，说明NaBiO₃将Mn²⁺氧化成了MnO₄^-，因而说明NaBiO₃的氧化性比KMnO₄强故答案为：氧化．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．