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    13．化合物X是一种重要的化工原料，某兴趣小组为探究其组成和性质，设计并完成如下实验．
    另取16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲．请回答下列问题：
    （1）X的化学CuSO4．
    （2）X隔绝空气加热至1100℃可能发生反应的化学方程式2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑．
    （3）固体乙与稀硫酸、硝酸混和溶液发生反应的离子方程式3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （4）设计实验装置（在下面的方框中画出简单装置），选择合适的试剂，检验气体甲的成分．并根据装置发生的实验现象，说明气体甲的成分．

    分析 由转化关系可知应为氢氧化铜浊液与葡萄糖的反应，固体甲为Cu2O，X溶液含有Cu2+，Cu2O与稀硫酸反应生成X溶液，则X为CuSO4，固体乙为Cu，16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲，可知n（CuSO4）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，n（Cu2O）=$\frac{7.2g}{144g/mol}$=0.05mol，生成气体的质量为16.0g-7.2g=8.8g，反应的方程式为2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，检验SO3可用氯化钙溶液，检验SO2可用品红，最后用带火星的木条检验O2，以此解答该题．

    解答 解：由转化关系可知应为氢氧化铜浊液与葡萄糖的反应，固体甲为Cu2O，X溶液含有Cu2+，Cu2O与稀硫酸反应生成X溶液，则X为CuSO4，固体乙为Cu，16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲，可知n（CuSO4）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，n（Cu2O）=$\frac{7.2g}{144g/mol}$=0.05mol，生成气体的质量为16.0g-7.2g=8.8g，反应的方程式为2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，检验SO3，可用氯化钙溶液，检验SO2，可用品红，最后用带火星的木条检验O2．
    （1）X的化学为CuSO4，故答案为：CuSO4；
    （2）X隔绝空气加热至1100℃可能发生反应的化学方程式：2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，
    故答案为：2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；
    （3）固体乙与稀硫酸、硝酸混和溶液发生反应的离子方程式：3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，
    故答案为：3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；
    （4）检验SO3可用氯化钙溶液，检验SO2可用品红，最后用带火星的木条检验O2，设计实验装置：，实验现象为：氯化钡溶液生成白色沉淀，品红溶液褪色，带火星的木条复燃，证明甲的成分，
    故答案为：；氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有SO3，品红溶液褪色，说明含有SO2，带火星的木条复燃说明含有O2．

    点评 本题考查无机物推断、实验方案设计，物质推断具有一定的猜测验证型，侧重考查学生分析计算能力、实验方案设计、作图能力，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
    B．反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大
    D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

    （1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．
    时间/min010203040
    总压强/1000kPa1.01.21.31.41.4
    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$
    （2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小
    （3）实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

    ①比较图中A、B两点对应平衡常数大小：KA＜KB
    ②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3
    ③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cux（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．
    ①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．
    ②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．
    ③SO42-的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．
    回答下列问题：
    （1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是减少粗产品的溶解损耗．
    （2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为CuO；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是液封，防止氨气从长颈漏斗上口逸出．
    （3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{a}$×100%．
    （4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是取少量最后一次滤出液于试管中，滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，样品中SO42-的质量分数表达式为$\frac{96d}{233b}$×100%．
    （5）Cux（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是CD．
    A、x=y+z    B、2x=y+2z    C、x=z     D、3y=4（x+z+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（　　）
    A．三聚磷酸中P的化合价为+5
    B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10
    C．按上述原理，四聚磷酸的化学式为H6P4O13
    D．多聚磷酸的结构可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：，下列说法不正确的是（　　）
    A．M的所有原子可能在同一平面上
    B．N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）
    C．W的分子式为C10H14
    D．M、N和W均能发生氧化反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．?

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc．
    a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
    （3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是氢氧化钠溶液，B中的试剂为品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．铜极上发生氧化反应B．正极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
    C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
    D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

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