Question

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：   物质 X Y Z 25℃时初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 25℃时平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 50℃时平衡浓度/mol?L-1 0.06 0.08 0.08 下列说法错误的是（　　）

A、该反应是放热反应

B、该反应可表示为X+3Y?2Z

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小

D、反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

Answer 1

分析：25℃时达到平衡，X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，
50℃时X、Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，以此解答．

解答：解：A.50℃时与25℃时相比较，X、Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B.25℃时达到平衡，X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，故B正确；
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但转化较少，体积减小，X浓度反而增大，故C错误；
D．Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍，说明正逆反应速率相等，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握表中数据的变化，明确反应的方程式为解答该题的关键，难度不大．