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    已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不稳定的，Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，铅（+4）具有强氧化性．根据上述信息，完成下列方程式：
    （1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为
     
    ．
    （2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为
     
    ．
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）根据Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，所以将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液生成氯化亚铁和四氯化锡．
    （2）根据铅（+4）具有强氧化性，所以PbO2跟浓盐酸共热生成氯气、二价铅和水；
    解答： 解：（1）因为Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，所以将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液生成氯化亚铁和四氯化锡，方程式为2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4，故答案为：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
    （2）因为铅（+4）具有强氧化性，所以PbO2跟浓盐酸共热生成氯气、二价铅和水，离子方程式为：PbO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Pb2++Cl2↑+2H2O；
    点评：本题主要考查了氧化还原反应方程式的书写，抓住以强制弱是解题的关键，难度不大；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（　　）
    A、乙醛B、乙醇
    C、乙烯D、裂化汽油

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    有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

    （1）书写下列物质的化学式：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）白色固体混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    （1）混合物溶于水生成白色沉淀A
     
    ；
    （2）A与稀硝酸的反应
     
    ；
    （3）滤液D与硝酸银溶液的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    B、K+、Na+、AlO2-、NO3-
    C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D、Na、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①该HA溶液的pH等于
     

    ②若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、1L该溶液中含硝酸钾 202 g
    B、100mL该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C、从1L该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
    D、1L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分加热10.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终剩余固体的质量为9.38g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（　　）
    A、67.6%
    B、83.2%
    C、88.2%
    D、91.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
     

    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “保护环境，就是保护人类自己”．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重．
    （1）飘尘所起的作用可能是
     
    ．
    A．氧化剂        B．还原剂       C．催化剂        D．载体
    发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是
     
    ．
    A．布朗运动  B．丁达尔现象C．渗析  D．电泳．

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