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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 盐酸 D. 稀豆浆

    【答案】D

    【解析】

    依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

    NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )

    A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH

    C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学常用的实验仪器：
    （1）填写以下仪器的名称：C ， G ．
    （2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 ．
    （3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化钠固体（碘） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为

    A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
    A.Al2（SO4）3
    B.NaOH
    C.BaCl2
    D.FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
    B.反应进行到1 s时，v（A）=3v（D）
    C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）
    D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

    A. 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2

    B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

    C. 反应容器内的压强不再发生变化

    D. 混合气体的相对分子质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

    a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体

    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

    （2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

    醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

    ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

    ④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

    ⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

    （3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

    a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb O2电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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