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    KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

    ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母）。

    A．75％酒精 B．双氧水

    C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出第②步中发生反应的离子方程式 。

    （3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

    ①滴定终点的现象是 。

    ②计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）

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    X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）

    A. 化合物乙中一定只有共价键

    B. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

    C. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

    D. X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ）

    A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

    （1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

    N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0

    则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    （2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

    （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

    组别

    温度

    N2起始量/mol

    N2的物质的量/mol

    5(s)

    10(s)

    15(s)

    20(s)

    25(s)

    30(s)

    35(s)

    Ⅰ

    T1

    0.1

    0.094

    0.089

    0.085

    0.0825

    0.081

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T2

    0.1

    0.090

    0.085

    0.082

    0.080

    0.080

    0.080

    0.080

    Ⅲ

    T3

    0.2

    0.179

    0.165

    0.153

    0.146

    x

    x

    x

    Ⅳ

    T4

    0.2

    0.173

    0.161

    0.155

    0.150

    0.150

    0.150

    0.150

    ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。

    ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

    ③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

    B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

    C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4

    D．丙烯（CH2＝CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶

    非金属性：Cl＞Si

    B

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体

    Na2O2没有变质

    C

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

    溴乙烷没有水解

    D

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

    AlO2－结合H+的能力比CO32－强

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对实验I～IV的实验现象预测正确的是

    A．实验I：液体分层，上层呈紫红色

    B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验III：试管中溶液颜色变为血红色

    D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）．

    A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA

    B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

    C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA

    D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

    （2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

    A．纯铁的硬度比生铁高

    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

    （4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

    （5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

    A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

    （7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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