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(1)在101kPa时,H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为
 

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 
考点:热化学方程式,反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.
解答: 解:(1)在101kPa时,2mol H2在O2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ热量,1molH2在O2中完全燃烧,生成1mol液态水,放出285.8kJ热量,表示H2燃烧热的化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(2)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
 

②既属于化合反应,又是氧化还原反应的是
 

③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
 

A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B.2CO+O2
点燃
.
 
CO2
C. 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32F.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)在氧化还原化学反应中(2CuO+C
.
 
2Cu+CO2),物质所含元素化合价升高,这种物质是
 
剂,在反应中
 
(“得”或“失”)电子;元素化合价降低,表明该元素的原子在反应中
 
(“得”或“失”)电子.
(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+
 
 (“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C有
 
(“氧化”或“还原”)性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO3⑤食盐水 ⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答(填序号).属于强电解质的是
 
;属于弱电解质的是
 
;属于非电解质的是
 

(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为
 

(3)用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的氧化产物为
 
;当有15.8gKMnO4参加反应,被氧化的HCl的物质的量为
 
mol;反应中转移的电子总数为
 
;将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得
 
g漂白粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则线段BC表示
 
(填微粒符号)物质的量的变化;原混合溶液中FeBr2的物质量为
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处.
(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出:
 

(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加:
 

(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑:
 

(4)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列同题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
 

(2)上述正反应是
 
反应(填“放热”或“吸热”).
(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
 

A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
 
℃.
(5)已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常数K2
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数K;则K1、K2、K之间的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

新华网北京2013年12月8日电:最近一周以来,一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国,从华北到东南沿海、甚至是西南地区,已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气,覆盖了我国将近一半的国土.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物有多种方法.
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
180℃
催化剂
 2N2(g)+3H2O(g).当有1mol N2(g)生成,该反应的电子转移总数是
 

(2)可利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mo-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mo-1
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是
 

(3)利用ClO2消除氮氧化物的污染,反应过程如下:NO
ClO2
反应Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反应Ⅱ
N2
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等,则化学方程式是
 
,若有11.2L N2生成(标准状况),共消耗ClO2
 
 g.
(4)CO(NH22与某种霾气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下:

①曲线b 对应CO(NH22与NO的物质的量比值是
 

②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
 

③曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为
 
 mg/(m3?s).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
 
 两种物质都不是电解质;
 
两种物质都是盐.
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液,继续加热至呈红褐色.
①物质M的化学式为
 

②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生
 
 现象,则证明生成胶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语使用正确的是(  )
A、硫离子的结构示意图:
B、NH4Cl的电子式:
C、原子核内有10个中子的氧原子:
 
16
10
O
D、水的结构式:H-O-H

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