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    4．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
    B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取
    C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，
    A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    B．Al2S3可在水溶液中易发生双水解；
    C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水；
    D．X、Z构成的化合物是氧化铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，
    A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化钠和酸反应只生成盐和水，则氧化钠是碱性氧化物，故A正确；
    B．Al2S3可在水溶液中易发生双水解，所以不能在水溶液中制取硫化铝，故B错误；
    C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，所以Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应，故C正确；
    D．X、Z构成的化合物是氧化铝，铝是亲氧元素，较活泼，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及应用能力，注意规律中的反常现象，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键   d．金属键    e．氢键     f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
    正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是3d104s1．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为3 mol．
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，该阴离子的化学式是NO43-，其中心原子的杂化方式是sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应，试填空：
    （1）A的分子式为C9H10O2；
    （2）请写出二种符合要求的化合物A的结构简式、；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中属于芳香酸且苯环上有一个或二个取代基的共有8种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式．

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    9．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    C．C点溶液pH=14-b
    D．V2=20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
    A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

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