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    间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）

    A．9种 B．1 2种 C．15种 D．20种

     

    D

    【解析】

    试题分析：在苯环上有四种不同的位置，－C3H7Cl有—CH2CH2CH2Cl；—CH2CHClCH3；—CHClCH2CH3；；五种不同的结构，每一种结构取代苯环上四种不同位置的氢就得到四种不同的产物，因此形成的同分异构体有4×5=20种。选项为D。

    考点：考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)2,3?二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

    已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：

    ②卤代烃 R—XRMgXRCOMgXRCOH。

    回答下列问题：

    （1）呋喃、2,3?二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？　　　　　　　(填“是”或“否”)。

    （2）用系统命名法命名化合物D：　　　　　　　　。

    （3）反应③的条件是________________。

    （4）2,3?二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3?二氢呋喃是否完全转化？　。

    （5）四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    　　

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：

    　　④________________________________；　⑦_________________________________。

    （2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

    A．自来水B．0.5mol·L—1KOH溶液

    C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：

    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

    ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）．操作Ⅰ的名称是 　　 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 　。

    （2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。

    （3）．写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    滴定时所用定量仪器的读数精确为 　；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    ①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________

    _________________________________________

    ②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．t1时反应达到平衡

    B．t3时，v 正(N2)﹥v逆(N2)

    C．t2时和t3时n(H2)相等

    D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

    （1）提出假设

    猜想①：白色不溶物可能为___

    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3

    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁

    （2）定性实验

    （3）定量实验：

    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解

    产生的气体全部通入如下装置中：

    ①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____

    ②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”

    （4）探究原理

    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白

    色不溶物的原因：_______

    ②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

    为（已知

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

     

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