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间甲乙苯苯环上的一个氢原子被-C3H7Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.9种 B.1 2种 C.15种 D.20种

 

D

【解析】

试题分析:在苯环上有四种不同的位置,-C3H7Cl有—CH2CH2CH2Cl;—CH2CHClCH3;—CHClCH2CH3;五种不同的结构,每一种结构取代苯环上四种不同位置的氢就得到四种不同的产物,因此形成的同分异构体有4×5=20种。选项为D。

考点:考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)2,3?二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料的生产中,可由丙烯为原料合成:

已知:①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为:

②卤代烃 R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列问题:

(1)呋喃、2,3?二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物?       (填“是”或“否”)。

(2)用系统命名法命名化合物D:        。

(3)反应③的条件是________________。

(4)2,3?二氢呋喃可转化为四氢呋喃,如何用简单的化学方法检验 2,3?二氢呋喃是否完全转化? 。

(5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得,该反应的化学方程式为:____________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

  

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:

  ④________________________________; ⑦_________________________________。

(2)②的反应类型是____________,上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)。

(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:选择题

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )

A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液

C.0.5mol·L—1醋酸 D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

已知:

ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。

ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ.硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。

(1).操作Ⅰ的名称是    ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是:  。

(2).反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去           (填离子符号)。

(3).写出反应①的化学方程式                        。

(4).用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为  ;若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数   。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5).称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为     。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________

(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________

_________________________________________

②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为        ,消耗KOH的物质的量为_____________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在体积一定的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.t1时反应达到平衡

B.t3时,v 正(N2)﹥v逆(N2)

C.t2时和t3时n(H2)相等

D.t3后,若体积不变充He,反应速率增大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(16分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

(1)提出假设

猜想①:白色不溶物可能为___

猜想②:白色不溶物可能为MgCO3

猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁

(2)定性实验

(3)定量实验:

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解

产生的气体全部通入如下装置中:

①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____

②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”

(4)探究原理

①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白

色不溶物的原因:_______

②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

为(已知

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-> Y2+

B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F

D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出:

Be(OH)2+ 2OH-=BeO22-+2H2O

 

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