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    12．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
    途径Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热．

    分析 （1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；
    （2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热．

    解答 解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，
    故答案为：等于；
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，
    故答案为：小于；吸收；加热．

    点评 本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为N2．
    （2）B的电子式为．
    （3）反应①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．血液透析是利用了胶体的性质
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25．C时：
    C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃超始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650421.61.65
    2900210.50.53
    3900abcdt
    ①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
    A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
    C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L-1　KI、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过利用焰色反应可验证固体产物中是否含有钾元素．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；
    假设2：全部为FeO；
    假设3：同时存在铁单质和FeO．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解
    步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立．
    （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN       结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设1成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设3成立 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    B．在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正确的是（　　）
    A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
    C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的速率先增大后减小
    D．草酸分子中碳元素为+3价，易发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
    ①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．
    ②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：
    （1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe（OH）3，其物质的量为2.5×10-3mol．
    （3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为76.5%．
    （4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在阴 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝4.05tt．

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