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    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式C2H4B．正丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3
    C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式

    分析 A．乙烯分子中含有4个C-H键1个碳碳双键；
    B．正丁烷主链有4个碳的烷烃；
    C．四氯化碳的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；
    D．分子式是用元素符合表示分子组成的式子；

    解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，为平面结构，其结构式为，故A错误；
    B．正丁烷主链有4个碳的烷烃，结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故B正确；
    C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；
    D．苯的分子式为C6H6，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（A1H3）n氢铝化合物．己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，熔融不能导电，燃烧热极高． A12H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）
    A．A12H6是共价化合物
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    D．A12H6中含有离子键和极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L、R形成的简单离子核外电子数相等
    B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH是氧化产物B．该反应电子转移数为2e-
    C．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号，下同）③，互为同分异构体的是①②．
    ①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH
    （4）该物质与乙醇反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学按如图所示的装置做实验，并记录实验情况．你认为框内叙述合理的是（　　）　
    ①锌为正极，铜为负极?
    ②电解质溶液的pH不变?
    ③电流表的指针发生偏转?
    ④铜极上有气泡产生?
    ⑤锌极上仍有少量气泡产生?
    ⑥溶液中的阳离子向负极移动．
    A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D．常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸是一种重要的基本化工原料，我国的硫磺资源相对短缺，主要用黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）生产硫酸的重要原料，生产过程中主要有三个步骤：
    Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
    Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
    （1）步骤Ⅰ中，若标准状况下有11.2L O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol；
    （2）步骤Ⅱ是一个关键步骤．
    ①该步骤反应过程中的能量变化如图所示，该反应为放热 反应（填“吸热”或“放热”） E代表正反应的活化能；
    ②已知1g 二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，产生的热量为1.536kJ，则反应的反应热△H=-196.6KJ/mol（精确到0.1）
    ③T℃下，将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密闭反应器中进行反应．第4min时，测得SO2的浓度为0.04mol/L，则前4min内，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反应达平衡时，SO2的平衡转化率为80%，则T℃下，该反应的平衡常数为800
    ④达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是BCE
    A．保持温度和容器的容积不变，充入2molHe
    B．保持温度和容器的容积不变，充入2molSO3
    C．保持温度和容器的容积不变，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
    D．保持温度和容器内压强小变，充入lmol SO3
    E．缩小容器的容积以增大压强．

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