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    用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤，洗涤，弃去残渣。以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成铝磷酸铵沉淀（NH4)3H4PMo12O42•H2O。过滤，洗涤，沉淀溶于40．00cm3 1．026 mol? dm-3NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0．1022 mol?dM-3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42-），耗去 15．20cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。

    （NH­4）3H4PMo­12O42?H2O＋26 NaOH==12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O

                                 NH3＋HCl==NH4Cl

        　计量关系 P2O5――（NH4)3PMo12O42?H2O――NaOH   l――2――46

        　P2O5的摩尔质量： 142 g／mol-1

    P2O5％：

    （1.026mol?dm－3×0.04000dm3-0.1022mol?dm-3×0.01520dm3）×142g?mol-1/（46×0.385g）==0.317==31.7％（计量关系正确得3分，计算合理结果错扣 1分，有效数字错扣 0.5分）（6分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第①步参加反应的金属有
    3
    3
    种．
    （2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有
    Fe2+
    Fe2+
    离子．使用H2O2的优点是
    滤液1中含有亚铁离子，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，使用双氧水不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染
    滤液1中含有亚铁离子，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，使用双氧水不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染
    ．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水硫酸铜的方法是：
    控制温度加热或灼烧
    控制温度加热或灼烧
    ．
    （4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O 的实验步骤：
    ①取滤渣2，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，充分反应后过滤；
    ②取滤液，加入足量的
    CO2
    CO2
    （填写试剂的化学式），然后
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    （填写所需实验操作的名称）；
    ③用适量稀硫酸溶解；
    ④最后经过
    加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤
    加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤
    （填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3?18H2O晶体．
    （5）第③步所得CuSO4?5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4?5H2O的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量
    m（试样）、m（恒重后的BaSO4）
    m（试样）、m（恒重后的BaSO4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成、和．现按图装置进行实验：

    请回答下列有关问题：

    (1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________；

    (2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空，下同)，操作时应先点燃________处的酒精灯；

    (3)A装置中发生反应的化学方程式是________；

    (4)装置D的作用是________；

    (5)读取体积时，应注意：

    ①___________________；

    ②___________________；

    (6)实验中测得的体积为VmL(已折算为标准状况)．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)．

    A．生成气体的质量
    B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积
    D．氨基酸的分子量

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：022

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：

    1、第①步参加反应的金属有________种．

    2、第②步加入H2O2是因为滤液1中含有________离子．使用H2O2的优点是________．

    3、用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：________．

    4、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O的实验步骤：

    (1)取滤渣2，加入足量的________，充分反应后过滤；

    (2)取滤液，加入足量的________(填写试剂的化学式)，然后________(填写所需实验操作的名称)；

    (3)用适量稀硫酸溶解；

    (4)最后经过________(填写所需实验操作的名称)，获得Al2(SO4)3·18H2O晶体．

    5、第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：

    （1）第①步参加反应的金属有            种。

    （2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有          离子。使用H2O2的优点是                      。

    （3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：                                       。

    （4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：

    ①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；

    ②取滤液，加入足量的             （填写试剂的化学式），然后                  （填写所需实验操作的名称）；

    （3）用适量稀硫酸溶解；

    （4）最后经过                                                 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。  

    （1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                   。

     

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