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    9．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．

    分析 （1）双线桥分析氧化还原反应是基础，只要结合元素化合价的变化和电子守恒就可以了；
    （2）根据标况下气体的摩尔体积，可计算出Cl2的物质的量，再结合化合价的变化，可求算被氧化的HCl的物质的量，根据摩尔质量计算对应HCl的质量．

    解答 解：（1）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，故答案为：；
    （2）标况下11.2LCl2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，此反应中HCl和Cl2的化学计量数之比为4：1，则参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，反应中被氧化的HCl为参加反应HCl的物质的量的$\frac{1}{2}$，则被氧化HCl的物质的量为2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
    故答案为：2mol，36.5g．

    点评 考查用双线桥分析氧化还原反应，物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算，考查基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    PCl52105.3
    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
    ①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙醇分子中各化学键如图所示：
    （1）与浓硫酸共热制乙烯时，键②⑤断裂；
    （2）与金属钠反应时，键①断裂，01mol乙醇与足量的钠生成0.1g氢气；
    （3）催化氧化为醛时，键①③断裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3  （填试剂化学式），然后过滤（填操作名称）．在溶液中再加适量盐酸或HCl（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是Cl2或氯气，白烟的主要成分是NH4Cl．
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分．
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-
    （5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（　　）
    A．5-乙基-2-己烯B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯D．5-甲基-2-庚烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、21H、31H四组微粒或物质，其中互为同位素的是①④（用序号回答）．
    （2）36gH2O和60gD2O的物质的量之比为2：3；中子个数之比为8：15；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为1：3．
    （3）RO3n-共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是A+n+24-x．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（　　）
    A．二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O：
    B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
    C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
    D．C3O2不是碳酸的酸酐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3•H2O）＞n（HCl），溶液中c（ NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H+）=0.1mol•L-1
    B．浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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