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    15．通入水中不能形成电解质溶液的气体是（　　）
    A．HClB．NH3C．CH4D．CO2

    分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；气体通入水中能形成电解质，说明该气体能够与水反应生成能够电离的化合物，据此进行解答．

    解答 解：HCl、NH3、CO2都与水反应，它们也都属于电解质，HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4满足题意，
    故选C．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化碳、氨气等不属于电解质，它们能够与水反应生成电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）
    选项反应类型反应条件
    A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
    B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
    C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
    D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-；检验其中的阳离子可用的实验方法是焰色反应实验，
    实验的现象是透过蓝色钴玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）； 
    （3）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．扑炎痛的分子式为C17H16NO5
    B．可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y
    C．扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
    D．1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：

    （1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
    （3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
    （4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
     温度范围（℃） 残留固体质量（g）
     150～210 4.41
     290～320 2.41
     890～920 2.25
    经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．己二酸是合成高分子化合物尼龙-66的原料．某学习小组拟在实验室以环己醇为原料制备己二酸．反应原理如下：
    3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
    反应装置（部分夹持装置和加热装置已省略）如图所示．
    实验步骤：
    步骤1：在三颈瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，三颈瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器a滴加5.3mL环己醇，仪器b另一端连接气体吸收装置，用烧碱作吸收溶液．
    步骤2：首先将三颈瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇（ρ=0.9624g•cm-3），使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
    步骤3：趁热倒出三颈瓶中的混合液于烧杯内，将烧杯静置于冰水浴中冷却析出产品，过滤，用少量冷水洗涤，干燥后称重．
    步骤4：将粗产品在水中进行重结晶操作，最终得到5.6g产品．
    请回答下列问题：
    （1）使用仪器b的目的是起冷凝、回流作用；向三颈瓶中加入环己醇的操作是先打开分液漏斗上口的塞子，再打开活塞，缓慢滴入环己醇．
    （2）如果向三颈瓶种快速一次性加入环己醇，产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；本实验若用发烟硝酸替代50%硝酸，产率会减小．
    （3）下列有关加入偏钒酸铵的说法合理的是C．
    A．避免副产品生成        B．提高产品的产率
    C．提高合成产品的速率    D．防加热时溶液暴沸
    （4）步骤3中用“冷水”洗涤，不用热水洗涤，其目的是己二酸随着温度的降低溶解度减小，用“冷水”洗涤己二酸减少溶解，热水洗涤己二酸会溶解．
    （5）烧碱溶液吸收空气的尾气，最终只生成一种最高价态盐．写出该反应的离子方程式：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
    （6）该实验的产率约为73.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：D
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．O4与O3、O2都是氧的同素异形体，合成O4的反应可看作核聚变反应，
    C．不属于化学变化   
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被还原；①③（填序号）相当于氧分子被氧化．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2+中的电子数为：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：
    +2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
    +HCl→+KCl
    已知有关化合物的相关数据如表所示：
    化合物相对分子质量密度（g•cm-3）溶解性沸点（℃）
    甲苯920.87难溶于水110.0
    苯甲酸钾160-易溶于水-
    苯甲酸1221.26微溶于水248.0
    苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
    合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
    对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
    对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
    请回答下列有关问题：
    （1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
    （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
    （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
    （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
    （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．

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