Question

常温下，用0.1000 mol·L^-1  NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000 mol·L^-1  CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

1. A.
   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
3. C.
   c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^-) + c(OH^-)
4. D.
   c(Na⁺) + c(OH^-)=c(CH₃COO^-) + c(H⁺)

Answer 1

C
试题分析：由n=c?V可知，CH₃COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH₃COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(Na^＋)+c(OH^－)>c(CH₃COO^－)+c(H⁺)，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na^＋)+c(OH^－)=c(CH₃COO^－)+c(H⁺)，故C正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小关系，涉及物质的量浓度与物质的量的计算，酸碱中和反应、强弱电解质、盐类水解等。