分析 (1)①依据流程分析,滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝,在滤液A中加入漂白液,目的是生成红褐色氢氧化铁沉淀而除去铁,所得滤液B显酸性,次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去,依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平计算写出;
②滤液B中铝元素为氯化铝,依据氢氧化铝溶液强酸强碱,不溶于弱酸弱碱选择;
(2)①加入浓盐酸抑制氯化铝的水解,蒸发浓缩冷却结晶,过滤洗涤;
②AlCl3能水解,直接加热AlCl3•6H2O,水解彻底生成氢氧化铝,得不到氯化铝,而浓硫酸能吸水且不挥发,抑制氯化铝水解;
(3)A、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应;
B、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠;
C、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应;
D、烧杯中含有二氧化硅和氢氧化钠反应,且烧杯不能用于固体高温加热;
解答 解:(1)①滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝,在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性,次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去;亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀,次氯酸根离子被还原为氯离子;反应的两种方程式为:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+;
故答案为:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+;
②滤液中含有的是氯化铝溶液,将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出;
A、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝,故A不是最好;
B.硫酸溶液不能沉淀铝离子,故B不符合;
C.氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝,过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体,故C符合;
D.二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀,故D不符合;
故答案为:C;
(2)①加入浓盐酸抑制氯化铝的水解,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;
故答案为:蒸发浓缩;过滤;
②AlCl3能水解,直接加热AlCl3•6H2O,水解彻底生成氢氧化铝,得不到氯化铝,浓硫酸具有吸水性,能吸收AlCl3•6H2O中的水,且浓硫酸不挥发,能抑制氯化铝水解,利用浓硫酸的吸水性与难挥发性,
故选:②③;
(3)A、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应,故A不符合;
B、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠,故B符合;
C、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应,故C不符合;
D、瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应,且烧杯不能用于固体高温加热,故D不符合;
故答案为:B.
点评 本题考查了铁、铝性质的综合应用和氧化铝提纯制备流程分析应用,注意蒸干灼烧熔融氢氧化钠的仪器选择,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2+2KBr═Br2+2KCl | B. | 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ | ||
C. | 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | D. | 2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过滤法 | B. | 蒸馏法 | C. | 分液法 | D. | 萃取法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4NA | |
B. | 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA | |
C. | 在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
D. | 标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32- | |
B. | 往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
C. | 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag++S2-═Ag2S↓ | |
D. | Cu(NO3)2溶液电解的离子方程式:2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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