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    【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

    已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

    B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

    C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

    D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

    【答案】A

    【解析】将第二个式子扩大4倍，可得③4P(红磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2954 kJ·mol1。可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①③，整理可得P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1，所以选项是A。

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    （2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

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    已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol1

    S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

    则x为

    A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

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    【题目】醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 （ ）

    A. H++OH-→H2O

    B. H++ NaOH→Na++H2O

    C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O

    D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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    【题目】在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是

    A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁

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    【题目】现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固体 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。

    （1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

    （2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

    （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

    （4）写出④的电离方程式_____。

    （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

    （6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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