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    下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)

    ①碘和干冰的升华　②二氧化硅和生石灰熔化　③氯化钠和铁的熔化　④苯和己烷的蒸发

    A．①②                         B．②③

    C．①④                         D．③④


    C　[①中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。④中苯和己烷都是共价化合物，蒸发时都只需克服分子间作用力。③中氯化钠由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。②中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。]


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    下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)

    A．Be                      B．B

    C．C                       D．N

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    在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是(　　)

    A．4个共价键的键长完全相同

    B．4个共价键的键长完全不同

    C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键不同

    D．4个N—H键的键长相同，但键能不同

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    下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4　②Cl2和F2

    ③O2和N2　④CO和N2　⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是(　　)

    A．只有①②                          B．只有③④⑤

    C．只有②③④                       D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是(　　)

    A．HCl>HBr>HI                           B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

    C．KBr>NaBr>NaCl                        D．Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/

    (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“元素符号”填空

    (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素__________________。

    (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。

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