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    （1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为　　．

    在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 　 mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为　　 mol/L．

    （3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体　　g

    （4）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为　．


    考点：-物质的量的相关计算．

    分析：-（1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，由于二者质量相等，结合m=nM计算A的摩尔质量；

    根据n=计算Al3+的物质的量，再根据c=计算c（Al3+），1mol硫酸铝电离得到2molAl3+、3molSO42﹣），则c=c（Al3+）、c（SO42﹣）=c（Al3+）；

    （3）根据n=计算碳酸钠物质的量，根据n=cV计算溶液中钠离子物质的量，根据钠离子守恒计算NaCl物质的量，再根据m=nM计算NaCl的质量；

    （4）根据相对密度计算混合气体平均相对分子质量，假设氧气体积分数为x，则CO体积分数为（1﹣x），根据平均相对分子质量列方程计算．

    解答：-解：（1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，二者质量相等，设A的摩尔质量为Mg/mol，则：11mol×16g/mol=4mol×Ag/mol，解得A=44，故答案为：44g/mol；

    Al3+的物质的量为=mol，则c（Al3+）==mol/L，1mol硫酸铝电离得到2molAl3+、3molSO42﹣），则c=c（Al3+）=×mol/L=mol/L，c（SO42﹣）=c（Al3+）=×mol/L=mol/L，故答案为：；；

    （3）碳酸钠物质的量为=0.05mol，溶液中钠离子物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，根据钠离子守恒，需要NaCl物质的量为0.2mol﹣0.05mol×2=0.1mol，需要NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85；

    （4）混合气体平均相对分子质量为15.5×2=31，假设氧气体积分数为x，则CO体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=31，解得x=75%，故答案为：75%．

    点评：-本题考查物质的量有关计算、混合物计算等，难度中等，注意对公式的理解与灵活应用．

    　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A：   ：  

    （2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的浓度是   平均反应速率是  x的值为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    n＜q

    B．

    n＞q

    　

    C．

    正反应为放热反应

    D．

    X点比Y点反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　-A．-常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023

    　-B．-含1 mol FeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe（OH）3胶体粒子

    　-C．-标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L

    　-D．-根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

    　-A．-两种气体的压强相等

    　-B．-O2比O3的质量小

    　-C．-两种气体所含的质子数目相等

    　-D．-两种气体的分子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）

    ①过滤      ②蒸发      ③溶解     ④向容量瓶转移液体．

    　

    A．

    ①和②

    B．

    ①和③

    C．

    ③和④

    D．

    ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体

    　

    B．

    0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

    　

    C．

    1molH就是1mol氢

    　

    D．

    1molH2SO4的质量是98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）应称取NaOH固体的质量　　g

    （2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有　　

    （3）容量瓶上需标有以下五项中的　　（序号）

    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　．

    （5）配制时，其正确的操作顺序是　　

    A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡

    B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处

    （6）下列配制的溶液浓度偏大的是　　

    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中

    B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯

    D、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（）

        A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

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