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    16．填写下列表格：
    原子组成ZNA
    3919K192039
    168O8816
    4018Ar182240

    分析 原子构成中核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，据此计算．

    解答 解：Z=19，A=39，则原子中中子数N=A-Z=39-19=20，原子符号3919K，
    168O中Z=8，A=16，原子中中子数N=A-Z=16-8=8，
    Z=18，N=22，A=Z+N=18+22=40，原子符号4018Ar
    故答案为：

    3919KZNA
    2020
    168O8816
    4018Ar40

    点评 本题考查了原子结构、原子中微粒数计算，主要是质量数=质子数+中子数，原子符号的书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：
    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
    （2）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂   b．降低温度  c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是ce （填字母）．
    a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    f．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是42.86%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的NH3（或减小了氨气的浓度）．
    （6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：
    ①a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
    ①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
    ②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
    （2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    ①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    ②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
    1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）＞醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
    ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
    D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    （3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化为：增加了0.01g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．

    已知：
    ①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
    ②2HCHO$→_{②H+}^{①浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    （1）X的官能团名称为碳碳双键、醛基．
    （2）Y的结构简式为．
    （3）D+G→Y的有机反应类型为酯化反应（取代反应）．
    （4）下列物质不能与D反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠      b．氢溴酸      c．碳酸钠溶液    d．乙酸
    （5）写出下列反应方程式：
    X→G的第①步反应．
    E→F．
    （6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生水解反应    iii．苯环上只有一个取代基
    （7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）．→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．仪器名称为“量筒”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
    B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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