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    用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

           A．水                          B．CH3OH                   C．CS2                                                D．CH3COOH


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体通入水中能形成强电解质的是

    A．He                  B．SO3    

    C．CH3CH2OH           D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法不正确的是（　　）

    A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

    C．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物

    D．纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

    ⑴L的化学式：                F的电子式：             。

    ⑵反应①的离子方程式：                                        。

    ⑶反应②，工业上采取的反应条件：                                。

    ⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（　　）

    A．比4He少一个质子

    B．与4He互为同位素

    C．与4He都是氦元素的同素异形体

    D．比4He多一个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是

    A．C3N4可能是分子晶体

    B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长

    C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体，其中属于离子晶体的是              ；属于分子晶体的是              ，属于原子晶体的是___     _。

     （2）SO2的分子构型为           ，请从分子构型的角度分析SO2、CO2在水中溶解度的差别                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.pH=1的溶液中：

    B．由水电离的c (H＋)=1 x10的溶液中：

    C.c (Fe3＋)=0.1 mol的溶液中：

    D．c (H＋)/c (OH－)=10的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列小题。

    (1)[2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

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