Question

【题目】结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】B Na2O2、Na2O 离子键 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 镁 bc

【解析】

（1）A区中氢元素为非金属元素，B区均为过渡元素，均为金属元素，C区中含有金属元素和非金属元素，D区均为稀有气体元素，故答案为：B；

（2）I为钠元素，II为氧元素，二者形成的化合物为Na2O2、Na2O，均为离子化合物，含有离子键，故答案为：Na2O2、Na2O；离子键；

（3）甲为短周期元素且甲元素的单质遇冷的浓硫酸会钝化，推知甲为铝元素，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，即核外有12个电子，推知乙为镁元素。

①铝为第三周期IIIA族，镁为第三周期IIA族，在元素周期表中的位置为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②根据元素周期律，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，可知镁的金属性比铝强；

a.镁单质和铝单质在空气中久置后都会在表面形成一层氧化物膜，阻止金属与水发生反应，所以不能比较出金属性强弱，故a错误；

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，其金属性越强，故b正确；

c.镁单质能和热水反应生成氢氧化镁，而铝单质几乎和热水不反应，滴加酚酞溶液，加入镁粉的溶液会呈浅 色，而加入铝粉的溶液中无明显现象，故c正确；

d.二者都为金属元素，不能通过比较氢化物的稳定性来判断金属性强弱，故d错误；

综上所述，答案为：镁；bc。