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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA
    B、16g甲烷中所含有的C-H键数目为NA
    C、在标准状况下，1L己烯完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
    3
    11.2
    NA
    D、12.4g白磷中所含有的P-P键数目是0.6 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据碳正离子CH5+所含的电子总数为10进行分析；
    B、根据甲烷的结构简式及物质的量计算出16g甲烷中所含有的C-H键数目；
    C、标况下，己烷的状态为液体，无法计算己烷的物质的量及数目；
    D、根据白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键分析．
    解答： 解：A、1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量为10mol，含有电子的总数为10NA，故A错误；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4molC-H键，含有的C-H键数目为4NA，故B错误；
    C、在标准状况下，己烷的状态不是气体，无法计算己烷的物质的量及分子数，故C错误；
    D、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键0.6 NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、Cl-
    C、Fe3+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度200300400
    K1.00.860.5
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
    （2）400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol H2中含有的氢原子数为2NA
    B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    D、2g氢气所含的氢原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．
    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：
     
    ，
    还原反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔
    B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒
    C、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
    D、摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（　　）
    A、NaOH
    B、KNO3
    C、HCl
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    C、少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
    （1）初步实验：
    实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
    实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验结论：实验（一）和实验（二）
     
    （填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
    （2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
    假设1：溶液中只存在C
    O
    2-
    3
    ．
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：溶液中存在S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    ．
    （3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

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