【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是________。
②装置D的作用是_______。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_____，品红溶液褪色，_____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，已知：2
＋I2===
＋2I-。
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。
(4)达到滴定终点的标志为________。
(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】
+OH- 
NH3↑+H2O 无水硫酸铜 除去SO2 白色粉末变蓝色 品红溶液不褪色 I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 
偏小
【解析】
(1)证明铵盐存在，一般通过将铵盐转化为NH3进行验证，实验操作：加入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝色的气体，离子方程式为+OH- NH3↑+H2O，故本题答案为：+OH- NH3↑+H2O；
(2)①装置B的作用是检验蛋白质的燃烧产物中含有H2O，装置B盛放的试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
②装置C的作用是检验SO2，装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验产生干扰，装置E的作用是检验SO2是否除尽，装置F的作用是检验CO2，故本题答案为：除去SO2；
③证明燃烧产物中含有H2O的现象为装置B中白色粉末变为蓝色；证明含有SO2的现象为装置C中品红溶液褪色；证明含有CO2的现象是装置E中品红不褪色，装置F中出现白色浑浊，故本题答案为：白色粉末变蓝色；品红溶液不褪色；
(3)SO2与I2发生反应，SO2被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，化学方程式为：I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI，故答案为：I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI；
(4)淀粉遇单质碘变蓝色，达滴定终点时，I2转化为I-，则现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，故本题答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；
(5)根据I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI、2
＋I2===
＋2I-，得n(I2)=n(SO2)+
n(Na2S2O3)，故n(SO2)= n(I2)-n(Na2S2O3)=c1V1×10-3mol-0.5c2V2×10-3mol，则该蛋白质中的硫元素的质量分数为
=，故本题答案为：
；
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小，故答案为：偏小。
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【题目】中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是
选项 | 相关记载 | 解释 |
A. | 《抱朴子》：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。” | 发生了铁置换铜单质的反应 |
B. | 《吕氏春秋别类编》：“金（古代的‘金’往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。” | 合金的硬度大于组成它的纯 金属的硬度 |
C. | 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。” | 发生了可逆反应：HgS |
D. | 《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。” | 此处的“火”中含有炭，将 胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。 |
A.A B.BC.CD.D
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【题目】天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；
Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液，继续水浴加热30 分钟；
Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl；
Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。
Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。
已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。
②检测洗涤液中无 Cl的试剂和现象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl未洗涤干净，则最终测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为_____。
②滴定至终点的现象为_____。
③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____（列出表达式）。
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【题目】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N在常温下是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C.元素的原子半径由大到小顺序： W > Z > Y > X
D.Y与Z、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
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【题目】氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列问题：
(1)基态S的价电子排布图为____________。
(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________。
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
(3)依据VSEPR理论推测
的空间构型为______，中心原子S的杂化方式为________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键
(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：
元素 | Al | Si | P | S | Cl |
E1/(kJ·mol-1) | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___________。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为_____，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ为______g·cm-3(用含a和NA 的代数式表示)。
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【题目】最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷，在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.101kPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为K=
B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量
C.300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率v(H2)=
mol/(L·min)
D.其他条件不变，减小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变
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【题目】1,2－二溴乙烷的制备原理是：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br；某课题小组用下图所示的装置制备1,2－二溴乙烷。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______。
(2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_______。
(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ液溴=3g/cm3)和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_______
②判断反应结束的现象是_______
(5)将粗品移入分液漏斗，分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤，产品用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏收集129～133℃馏分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的产率为_______。
(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)_______．
a.乙烯通入溴水时速率太快 b．装置E中的NaOH溶液用水代替．
c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置
e．D中的试管里不加水
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【题目】Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体
（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。
Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含
的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。
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