练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（　　）
    A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
    B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量-定是①的2倍
    C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
    D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同

    分析 A．氯气被还原生成盐酸；
    B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；
    C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；
    D．结合反应的方程式判断．

    解答 解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；
    B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；
    C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；
    D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（　　）
    A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
    C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
    （11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4NA个．
    （12）等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
    （13）等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
    （14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+．
    （15）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
    （16）某温度时，pH=6的纯水含10-6×6.02×1023个OH．-
    （17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．
    （18）等质量的C2H4和C3H6中所含C-H键数相等．
    （19）一定温度下，1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下在1LpH=3的HA溶液中加入过量铁粉，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）
    请计算：
    （1）常温HA的电离常数Ka约为10-5
    （2）常温下0.001mol•L-1HA溶液的pH约为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（　　）
    A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素
    B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染
    C．具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒
    D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物有重要用途．

    （1）①FeS04可转化为FeCO3，FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    己知 25℃，lOlkPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
    ①Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
    ②FeS04在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
    （2）铁的氧化物应用于由CO2制取C的太阳能工艺中，如图1所示
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304转移电子的物质的量为2mol
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C
    （3）Fe203用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示．
    （图3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的：A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的冈域）
    ①800℃时’混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
    ②据图分析，下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．温度低于570℃时，Fe203还原焙烧的产物中不含FeO
    B．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
    C．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．1B．3C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
    （1）锂的原子结构示意图为；
    （2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O；
    （3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
    A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物      B．铝锂合金的硬度比锂大
    C．铝锂合金的熔沸点比铝低           D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
    （4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生成LiMnO2．
    ①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
    ②电池负极反应式为Li-e-=Li+；
    ③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
    ④MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

    相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
    物质
    温度    		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
    20℃6.3421711.134.2
    90℃45.239822.953.9
    （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
    （3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
    （5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案