Question

向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：
（1）以O₂表示的该反应的速率   
（2）平衡时SO₃的物质的量浓度    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据v=求出v（SO₂），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O₂）；
（2）根据方程式，计算出SO₃的物质的量，再利用c=计算SO₃的物质的量浓度．
解答：解：（1）以SO₂表示的该反应的速率v（SO₂）==0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O₂）=v（SO₂）=×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
故答案为：0.125mol?L^-1?s^-1
（2）参加反应的SO₂的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物质的量等于参加反应的SO₂的物质的量，平衡时SO₃的物质的量浓度为c（SO₃）==1mol/L．
故答案为：1mol/L
点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，O₂表示的该反应的速率可以用定义法也可以用化学计量法，化学计量法比定义法稍简单．