练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

    C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A．铝片与稀盐酸的反应

    B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．灼热的炭与CO2的反应

    D．硫在氧气中的燃烧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

    A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

    B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

    c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

    C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-

    D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA

    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

    D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    。

    某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 。

    （4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为 → 。（用A、B、C、D填空）

    ②生成目标产物的电极反应式为 。

    ③该储氢装置的电流效率＝ 。（＝，计算结果保留小数点后1位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学——选修2：化学与技术】

    硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

    （l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；

    （2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；

    （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

    方法一：碱性溶液吸收法

    NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

    方法二：NH3还原法

    8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应）

    方法三：甲烷吸收法

    CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有类似的反应）

    上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；

    方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________；

    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

    ①图中通入NH3的目的是_____________；

    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g；

    （已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效数字）。

    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

    A．最高正化合价：X<Y<Z

    B．原子半径：X<Y<Z

    C．气态氢化物的热稳定性：Z<W

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。（4分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，Y、Z原子最外层电子数之比为3:7，下列说法正确的是

    A．X的常见氢化物水溶液显弱碱性

    B．组成为HZO的物质结构式为H—Z—O

    C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>Y

    D．简单离子半径：Z>Y>X

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案