物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为
A．H2与C2H4 Ｂ．CO与C2H4 Ｃ．H2与C4H6 D．CO 与C3Ｈ6
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）
A、原子序数A＞B B、电子总数A＞B
C、离子半径A－＞B2＋ D、原子半径A＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是 ；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；
(3)单质还原性最强的元素是 ；
(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是 ；
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA 
CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．a是电池的负极
B．放电时，A－离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为
（用元素符号表示）。
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；
②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为 。
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填字母）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉
淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的
离子方程式 。
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下列各组性质的比较，正确的是（ ）
A．原子半径：Na< Mg < Al B．酸性强弱：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3
C．热稳定性：HF > HCl > HBr D．非金属性强弱：P > S > Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr(甲)，80<Mr(甲)<100。取0.3 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5 molCO2和1.8 molH2O。
(1) Mr(甲)= ， 甲的分子式为 ；
(2) 甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为 。
(3) 烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。
①丙的名称 。
②乙的键线式为 。
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有 种。
④ 丙生成高聚物的反应方程式为
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，写出有关反应方程式：____________________。