Question

【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 5.6L AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN 小于

【解析】

(1) 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，是因为铝在空气中能与氧气发生反应4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化铝是致密的氧化膜，能够有效的阻止内部的铝继续被氧化，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；

(2)铝—空气电池，氯化钠溶液为中性电解质溶液，铝作负极发生反应：，空气中的氧气在正极发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，当铝电极质量减少9克时，由电极反应可知铝失电子物质的量为，根据电子得失守恒可得消耗氧气物质的量为，标准状况下氧气的体积为，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；5.6L；

(3) AlCl3与NaN3在高温下反应得氮化铝(AlN)和N2，根据原子守恒还有氯化钠生成，反应方程式为AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN，故答案为：AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；

(4) AsH3分子的电子式为，相同压强下，NH3分子间存在氢键，氢键作用大于分子间作用力，导致NH3沸点大于AsH3的沸点，

故答案为：；小于；