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    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    B、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变
    专题：电化学专题
    分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
    解答： 解：A．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=
    1.12g
    56g/mol
    ×3×22.4L/mol
    4
    =336mL，故A正确；

    B．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故B错误；
    C．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学反应的有关原理回答下列问题．
    （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行？
     
    ．（选填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ/mol
    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率
    v（N2）=
     
    mol/（L?min），H2的转化率=
     
    ，平衡常数K=
     
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向
     
    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
    （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是
     

    A．该反应为放热反应
    B．反应物浓度：b点小于c点
    C．反应在c点恰好达到平衡状态
    D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
    （4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均
    为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=
     
    时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？
     
    （选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
    若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的
     
    ，然后过滤．
    A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（　　）
    A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2
    B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
    C、用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液
    D、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小
    D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、NO3-、Cl-
    B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-
    C、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    D、Ca2+、Cl-、K+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，下图是测定装置的示意图：

    （1）在装置A中，将电石（CaC2）和饱和食盐水中的水反应制取乙炔（C2H2），B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．
    （2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量系数）：
     
    C2H2+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2↑+
     
    H2O
    （3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：
     
    （不写计算过程）．
    （4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：
     
    ．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线
     
    ；②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A、此时，B的平衡转化率是40%
    B、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c4(C)c2(D)
    c3(A)c2(B)
    D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
    B、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
    C、加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

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