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    11．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是HBr；若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol．

    分析 反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，据此分析．

    解答 解：反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
    则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，
    Mn元素化合价由+7→+2价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
    则有0.2mol×（7-2）=x×（1-0），
    x=1mol，
    故答案为：HBr；1．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Ca（OH）212------
    Al（OH）33.84.7
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为：过滤．
    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
    （3）调节溶液pH所用物质X最好为C
    A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固体    D．盐酸
    （4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
    （5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

    （1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4．
    （3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1
    B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
    C．等质量的02和03所含氧原子数相等
    D．等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D．原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
    （1）用化学符号表示下列微粒：C：NH4+，D：OH-．
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化．其中正确的是（　　）
    A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
    C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．把5.4g铝溶于200mL密度1.2g/mL盐酸中，恰好完全反应，共产生标况下的气体6.72L，求：
    （1）铝的相对原子质量；
    （2）所得三氯化铝溶掖的物质的量浓度（假设溶液体积不变）；
    （3）所用盐酸的质量分数．

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