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有A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D.已知将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子,当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时,用去0.4g A单质.A原子中质子数等于中子数.B元素原子的核外电子层数和A相同.C元素的氧化物既溶于强酸,也溶于强碱.D元素的氢化物为DH3.试回答:
(1)元素符号:B
 
、C
 

(2)C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为
 
.写出A与盐酸反应的离子方程式为
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D,将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子,说明A显+2价,当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时,则需A为0.01mol,而此时用去A单质的质量为0.4g,则A的相对分子质量为
0.4
0.01
=40,A原子中质子数等于中子数,所以A为钙元素,C元素的氧化物既溶于强酸,也溶于强碱,则C为铝元素,D元素的氢化物为DH3,原子序数小于C,则D为氮元素,B元素原子的核外电子层数和A相同,且原子序数小于钙,则B为钾元素,据此答题;
解答: 解:A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D,将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子,说明A显+2价,当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时,则需A为0.01mol,而此时用去A单质的质量为0.4g,则A的相对分子质量为
0.4
0.01
=40,A原子中质子数等于中子数,所以A为钙元素,C元素的氧化物既溶于强酸,也溶于强碱,则C为铝元素,D元素的氢化物为DH3,原子序数小于C,则D为氮元素,B元素原子的核外电子层数和A相同,且原子序数小于钙,则B为钾元素,
(1)根据上面的分析可知,B为钾元素,C为铝元素,
故答案为:K;Al;
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,钙与盐酸反应的离子方程式为Ca+2H+=Ca2++H2↑,
故答案为:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;Ca+2H+=Ca2++H2↑.
点评:本题主要考查元素及其化合物知识,难度不大,解题关键在于元素的推断,解题时注意熟记常见物质的性质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关.下列叙述错误的是(  )
A、氧化铁在涂料工业中用作红色防锈颜料
B、铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性食物
C、硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
D、二氧化硫具有漂白性,可以用于食品增白

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表示正确的是(  )
A、质子数、中子数均为1的核素:1H
B、漂白粉的有效成分的化学式:CaClO
C、Cl-的离子结构示意图:
D、碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=2Na++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语的表示,正确的是(  )
A、乙烯的结构简式:CH2CH2
B、醛基的结构简式:-COH
C、丙烷分子的比例模型为:
D、甲烷的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述正确的是(  )
A、次氯酸的电子式
B、H2O与D2O互为同位素
C、乙醇与二甲醚互为同分异构体
D、CO2、CO、C互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍,塑化剂并非食品或食品添加剂,且对人体有害.一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素,相对分子质量小于280,氧的百分含量为23.02%,DIBP分子中苯环上二位取代,且分子中含2个酯基.
(1)DIBP的分子式为
 

(2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系.

①A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是
 
.A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
 

②D分子所含官能团是
 

③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是
 

(3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;
c.能与NaHCO3溶液反应.
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

(4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4,M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构可能有
 
种.

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短周期元素A、B、C、D.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子.
(1)若A为非金属元素,则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比,稳定性为
 
 
(填化学式).
(2)n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比,二者酸性
 
 
(填化学式).通过实验
 
加以证明.
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
(1)为了准确绘制如图,在滴定开始时和
 
,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近
 
时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次.
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是
 
;C的pH范围使用的指示剂是
 
;点B是
 
;D区域为
 

(3)用0.1032mol?L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示.
实验序号消耗0.1032mol?L-1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是
 
mol?L-1.在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将
 
(选填“偏高”或“偏低”或“不影响”).
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是
 
(填序号)
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
 
;化合物A2D的电子式为
 

(2)元素B的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
 

(3)写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式
 

(4)化合物M由A、C两种元素组成,0.01mol M与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下体积为0.224L的C2气体,则M的化学式为
 
;M与CuO反应的化学方程式为
 

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