[题目]实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL.111gB.1000mL.117gC.1000mL.117.0gD.950mL.111.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

【答案】C

【解析】

容量瓶的规格大小是固定的，配置950mL溶液只能选择最接近的1000mL容量瓶。由物质的量浓度公式n=cv计算可得NaCl的物质的量为2mol/L×1L=2mol，由质量公式m=nM=2mol×58.5mol/L=117g，但是托盘天平称量需要保留一位小数，故为117.0g。

故答案选C。

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t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数（填序号）． A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
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D.c（CO）=c（CO2）

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A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能

(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。

(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为___________g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。