【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.常温常压下,44g CO2含有的原子数为3NA
C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol,在标准状况下1mol氦气的体积约为22.4L,A不符合题意;
B.44g CO2的物质的量为: =1mol,1mol二氧化碳分子中含有3mol原子,含有的原子数为3NA,B符合题意;
C.不是标况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,C不符合题意;
D.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,D不符合题意;
故答案为:B
A.氦气的化学式为He,根据公式、进行计算;
B.一个 CO2分子中含有三个原子,根据公式、进行计算;
C.常温常压下,Vm=24.8L/mol;
D.标准状态下,水不是气体,无法用气体摩尔体积进行计算。
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【题目】下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是( )
A.NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B. 是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NH )+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH﹣)
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【题目】古代我国沿海居民利用海水制食盐,把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和进一步使食盐结晶出来,这种方法在化学上称为 ( )
A. 蒸馏 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸发结晶
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【题目】某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响.实验操作步骤简述如下:1.准备好实验药品;2.准备好实验仪器;3.配制银氨溶液;4.进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验.
请回答下列问题:
(1)丙醛发生银镜反应的化学方程式为: .
(2)银镜反应选择的加热方法是(填下列装置编号).
(3)该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响.参照下表格,在实验前拟定好实验记录表格,完整体现实验方案(只列出需记录物理量和单位,不用填写实验数据):
实验变量 | 银氨溶液的量/mL | |||
1 | ||||
2 |
(4)实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是:
(5)你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测定银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的 .
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用.
I.氧化物﹣Fe2O3:用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:
已知:HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 . 试回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取,该步骤中:
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在(填“水”或“有机”)相.
②若实验时共用萃取剂X 150mL,萃取率最高的方法是(填字母).
a.一次性萃取,150mL b.分2次萃取,每次75mL c.分3次萃取,每次50mL
(2)用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形式是(写化学式);反萃取能发生的原因是 .
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤,其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子,二是 .
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+ , 然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+ , 写出该滴定反应的离子方程式 .
(5)II.含氧酸盐﹣铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料,CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用.在热化学循环分解水制氢的过程中,铁酸铜(CuFe2O4)先要煅烧成氧缺位体(CuFe2O4﹣a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氢越容易.
根据以上提示,写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式 .
(6)课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧,得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,则氧缺位值(a)=(结果保留小数点后2位)
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【题目】已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJmol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图:
下列说法正确的是( )
A.1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣480 kJ?mol﹣1
C.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130 kJ?mol﹣1
D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ的热量
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【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气
未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的逆反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 .
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 800℃时a= .
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(molL﹣1)如表,其中达到平衡状态的是(填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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【题目】阿司匹林(主要成分为乙酰水杨酸)是解热止痛、治疗感冒的药物.它是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应制得的.其反应原理如下: + +CH3COOH
为避免醋酸酐水解,所用原料、仪器要充分干燥.有关物质的参数如表:
名称 | 式量 | 性质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | |||||
水杨酸 | 138 | 白色结晶粉末、无臭 | 157~159 | 211 | 溶 | 易溶 | 易溶 |
醋酸酐 | 102 | 无色液体、易燃、有醋酸味 | ﹣73.1 | 138.6 | 易溶 | 溶 | 易溶 |
乙酸水杨酸 | 180 | 白色针状结晶 | 135 | 321.4 | 冰水微溶、热水可溶 | 易溶 | 微溶 |
制取阿司匹林的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)浓磷酸的作用是 . 步骤②的加热方式为水浴加热,温度控制在℃.
(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是 .
(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是 .
(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g,则其产率为 , 造成产率低的原因可能有(任写一点).
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