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    0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

    A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1

    B

    【解析】

    试题分析：0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol/L，其中Cl-的数目为1.5NA；3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L KCl，其中Cl-的数目为1.5NA；故B正确。

    考点：了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

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    下列有关叙述正确的是

    A．如图装置所示，可准确测定中和热

    B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化

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    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

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    D．四联苯的一氯代物有5种

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    （6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

    （1）浓硫酸的物质的量浓度为 。

    （2）所需浓H2SO4的体积为 。

    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。

    （4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

    （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

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    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

    Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

    Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

    由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑

    B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO===BaSO4↓

    C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑

    D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O

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    关于氧化剂的叙述不正确的是

    A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素

    C．在反应中失去电子的物质 D．在反应中化合价升高的物质

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    某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

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