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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗NaOH标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                        
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是           (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在         中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                            
(1)当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色
(2)0.10mol/L (3) 偏高(4) 甲    5Fe2+ + MnO4+ 8H= 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O

试题分析:(1)因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸,酚酞指示剂在酸溶液中,是无色的,随着碱的滴加,溶液的酸性逐渐减弱,当滴加到最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。(2)碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml,利用酸碱恰好发生中和反应时C酸??V酸=C碱?V碱,C酸="(" C碱?V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." (3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,碱溶液的体积偏大,以此为标准计算的酸的浓度偏高。(4)若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,由于高锰酸钾溶液有强的氧化性,容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以应盛放在酸式滴定管甲中,发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4+ 8H= 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2=-Q2 kJ·mol1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)           ΔH3=-Q3 kJ·mol1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)(  )
A.Q1+Q2+Q3
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度:酚酞试液——浅红色
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色
D.利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列混合溶液在常温下的呈酸性  (  )
A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合
B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )
A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)=1.0×10-11 mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22
D.在0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。 
(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             
(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=       mol·L-1

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