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    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

    分析 A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    B．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱；
    D．Cu2+为蓝色．

    解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
    D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序号）．
    a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约  5%．用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图1（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：
    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+．若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为5．
    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平
    衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．
    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图2：复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如图3：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
    B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性
    C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸过多的化学反应方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
    C胆矾盐酸铁碳酸钙
    D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

    （1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
    （3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
    （4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
    （5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
    （6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
    溶液橙色变深    		増大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+逆向移 动
    B向Mg（OH）2悬浊液中加入少量 氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
    C白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡
    在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液    		无明显现象该过程未发生原电池反应
    D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火 焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示正确的是（　　）
    A．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
    B．CH4分子的比例模型：
    C．Na+ 的结构示意图：
    D．NaOH的电离方程式：NaOH?Na++OH-

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