A. | 标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA | |
B. | 常温常压下,11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA | |
C. | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
D. | 25℃、1.01×105Pa下,64 g SO2 中含有的原子数为3NA |
分析 A、标况下水为液体;
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol;
C、氦气为单原子分子;
D、求出二氧化硫的物质的量,然后根据二氧化硫为三原子分子来分析.
解答 解:A、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5NA个,故B错误;
C、氦气为单原子分子,故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol,在标况下为22.4L,故C错误;
D、64g二氧化硫的物质的量为1mol,而二氧化硫为三原子分子,故1mol二氧化硫中含3NA个原子,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘盐 | 20~40mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
使用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸铵自发地溶于水 | |
B. | H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1 | |
C. | (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ•mol-1 | |
D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 称量NaOH固体时动作缓慢 | B. | 定容时俯视刻度线 | ||
C. | 定容后振荡发现液面低于刻度线 | D. | 未洗涤烧杯和玻璃棒 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
B. | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关 | |
C. | 中和反应的反应热可以通过实验测得 | |
D. | 实验法是获取反应热数据的唯一方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
B. | 常温常压下,22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 | |
C. | 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA | |
D. | 常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol C3H8气体中含有共价键数目为11NA | |
B. | 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数是3NA | |
C. | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+ | |
D. | 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- | B. | NaHCO3=Na++H++CO32- | ||
C. | Ba(OH)2=Ba2++2 OH- | D. | Na2CO3=2Na++CO32- |
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