Question

18．物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度．请根据如图所示，回答下列问题．
（1）X的化学式是H₂S，将Na₂S₂O₃填入上图中．
（2）检验Y所用的试剂是品红溶液，Y易引起的环境问题是污染空气、形成酸雨，用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．W的稀溶液与铜不发生反应的原因是铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强．对比这两个事实可以得出的结论是物质的浓度不同，性质不同．

Answer 1

分析 依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H₂S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO₂，Z为+4价的盐可以为Na₂SO₃，W为+6价的含氧酸为H₂SO₄；
（1）上述分析可知X为硫化氢；Na₂S₂O₃属于盐，S的化合价为+2价；
（2）根据二氧化硫的性质判断，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（3）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸没有强氧化性．

解答 解：X为气态氢化物为H₂S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO₂，Z为+4价的盐可以为Na₂SO₃，W为+6价的含氧酸为H₂SO₄；
（1）上述分析可知X为硫化氢；Na₂S₂O₃属于盐，S的化合价为+2价，Na₂S₂O₃应标在Z的下方，即；
故答案为：H₂S；；
（2）上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液；二氧化硫是有毒气体会污染空气，溶于水显酸性，生成的亚硫酸易被氧化为硫酸，能形成酸雨；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：品红溶液；污染空气、形成酸雨；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；稀硫酸没有强氧化性，稀硫酸与金属反应是氢离子与金属发生置换反应，铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强，所以Cu不与稀硫酸反应，由此可知，物质的浓度不同，性质不同；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强；物质的浓度不同，性质不同．

点评 本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、反应产物和反应现象等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力的考查，注意根据氧化还原反应的规律解答，题目难度中等．