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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO3溶于水能导电，故SO3属于电解质
    B．H2SO4是强电解质，H2SO4在水溶液里和熔融状态下，都能导电
    C．BaSO4难溶于水．故BaSO4属于弱电解质
    D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

    分析 A．电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；
    B．纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；
    C．电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关；
    D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比．

    解答 解：A．SO3溶于水导电是因为反应生成了电解质硫酸，硫酸电离出自由离子而导电，SO3本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
    B．液态硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，故B错误；
    C．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故C错误；
    D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    请回答下列有关问题：
    （1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
    （2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，物质的量最大的是（　　）
    A．4g H2B．18mL H2O （4℃时）C．23g Na+D．6.02×1023个O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B．H+、S2-、Cl-、SO32-
    C．H+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na2HPO4和0.1mol/L NaH2PO4溶液各多少毫升（H3PO4的Ka2=6.2×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
    D．明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高
    C．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
    D．温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：
    （1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
    （2）混合气体中碳原子的个数为0.4NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol．
    ②气球中收集到的气体中，电子总数为2.8NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
    ③气球中的体积为4.48L．

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