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    下列实例应用了蛋白质变性的是（　　）
    ①利用过氧乙酸对环境进行消毒
    ②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒
    ③蒸煮鸡蛋食用
    ④用福尔马林保存医学标本
    ⑤用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人．
    A、只有①②B、只有①②③
    C、只有②③④⑤D、全部
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：能使蛋白质变性的化学方法有：加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛、过氧乙酸等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有：加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
    解答： 解：①利用过氧乙酸对环境进行消毒，能使蛋白质变性，
    ②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒，能使蛋白质变性，
    ③蒸煮鸡蛋食用，鸡蛋中的蛋白质发生变性；
    ④用福尔马林保存医学标本，能使蛋白质变性，
    ⑤用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人，鸡蛋清中的蛋白质发生变性；
    故选D．
    点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论，注意蛋白质变性是不可逆的．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或者表示方式正确的是（　　）
    A、形成配位键的电子对由成键原子双方提供
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C、As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
    D、含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有2mol C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（　　）
    A、卤代烃B、羧酸酯
    C、氨基酸D、无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B、元素周期表有十八个纵行，共十六个族
    C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    A、T的氢化物沸点低于Q的氢化物沸点
    B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＜L
    C、T、Q形成的化合物水溶液一定显强酸性
    D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时，该电池是将化学能转化为电能
    B、放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+
    C、充电时，Rx+由阴极向阳极移动
    D、充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+
    C、该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定
    D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤电子对，Cu2+提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应原理知识解决下列问题
    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；
    （2）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出257.5kJ热量，其反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
     
    ．（原始数据代入，不必化简）（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （5）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是
     
    （写离子方程式），向某Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，反应的化学方程式为
     
    ．

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