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【题目】Ⅰ:现有两个体积相等的恒容密闭容器,向甲容器中加入1molA1 molB,乙容器中加入1molX3molY,两容器中分别发生下列两个反应,反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。

回答下列问题:

1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中平均反应速率v(A)v(X)的大小关系是___。(填序号)。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较

2)甲中反应达到平衡后,若给甲容器升温,正反应速率将___(填增大减小不变)。

3)表示乙中反应达到平衡的标志是___(填序号)。

XYZ的物质的量之比为132

XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的温度不再发生变化

3v(Y)2v(Z)

Ⅱ:工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41kJ·mol1

某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

1)容器Ⅰ中反应达到平衡时,CO的转化率为___

2)容器Ⅱ中反应的平衡常数K___

3)下列叙述正确的是___(填字母)。

a.平衡时,两容器中H2 的体积分数相等

b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时,Q65.6

c.反应开始时,两容器中反应的速率相等

【答案】D 增大 ②③ 80% 1 a

【解析】

I1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中的反应体系不同,无法进行比较反应速率的大小;

2)给甲容器升温,正逆反应速率均增大;

3)①XYZ的物质的量之比为132,无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等;

XYZ的浓度不再发生变化时,同一物质的正逆反应速率相等,达到平衡状态;

③甲容器为良好导热容器,反应始终与外界温度相同,乙两容器为绝热容器,反应达到平衡状态时,温度不再改变,则容器的温度不再发生变化,可判断达到平衡状态;

v(Y)v(Z)表示的方向相反, v(Y)v(Z) =23不等于化学计量数之比,未达到平衡状态;

:(1)根据转化率=×100%计算;

2)容器中的反应与容器相同,则反应两边气体的计量数之和相等,且初始比例相同,则两容器为等效;

3a.两容器为等效平衡,则平衡时,两容器中H2 的体积分数相等;

b.容器反应达到平衡状态时,CO的转化率为80%,反应1.6mol

c.反应开始时,容器II中各浓度大,则容器II的反应的速率快。

I1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中的反应体系不同,无法进行比较反应速率的大小,答案为D

2)给甲容器升温,正逆反应速率均增大;

3)①XYZ的物质的量之比为132,无法判断同一物种的正逆反应速率是否相等,不能判断是否达到平衡状态,与题意不符,①错误;

XYZ的浓度不再发生变化时,同一物质的正逆反应速率相等,达到平衡状态,符合题意,②正确;

③甲容器为良好导热容器,反应始终与外界温度相同,乙两容器为绝热容器,反应达到平衡状态时,温度不再改变,则容器的温度不再发生变化,可判断达到平衡状态,符合题意,③正确;

v(Y)v(Z)表示的方向相反, v(Y)v(Z) =23不等于化学计量数之比,未达到平衡状态,与题意不符,④错误;

答案为②③;

:(1)根据方程式可知,反应1molCO时释放41kJ的热量,现平衡时,释放32.8kJ的热量,则反应的nCO==0.8mol,转化率=×100%=80%

2)容器中的反应与容器相同,方程式两边气体的计量数之和相等,且初始比例相同,则两容器为等效,则容器II的转化率也为80%,温度相同,则K相同,容器II中,平衡时的浓度分别为,则K=1

3a.两容器为等效平衡,则平衡时,两容器中H2 的体积分数相等,符合题意,a正确;

b.容器反应达到平衡状态时,CO的转化率为80%,反应1.6molQ=41×1.6=65.6kJ,与题意不符,b错误;

c.反应开始时,容器II中各物质浓度大,则容器II的反应的速率快,与题意不符,c错误;

答案为a

练习册系列答案
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A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v

B.若投料比,则图中M点己烯的体积分数为

C.,催化剂对平衡转化率的影响最大

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浓度mol/L

时间min

NO

N2

CO2

0

10

0

0

10

5

2.5

2.5

20

2

4

0.25

10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是____

20min时,保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v___v(填”“)。

(2)工业上由N2H2来制备NH3。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v_______Q点的v(填”“)。

图中三条曲线对应的温度分别为T1T2T3,其中温度最高的是____

恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____(填选项字母)

A 2v(N2)v(NH3) Bc2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C.反应器中的压强不再发生变化 D3 molHH键断裂的同时,有2molNH键断裂

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0,在一定条件下NO2N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系 v(NO2)k1·p2(NO2)v(N2O4)k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。

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A.时,则溶液④中水电离出的等于

B.若将①和③分别加水稀释100倍,则稀释后两溶液的pH之和仍为14

C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应,生成的氢气后者多

D.若将①和④等体积混合,则混合后的溶液中

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A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则

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(5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键

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根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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