【题目】Ⅰ:现有两个体积相等的恒容密闭容器,向甲容器中加入1molA和1 molB,乙容器中加入1molX和3molY,两容器中分别发生下列两个反应,反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是___。(填序号)。
A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较
(2)甲中反应达到平衡后,若给甲容器升温,正反应速率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)表示乙中反应达到平衡的标志是___(填序号)。
①X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的温度不再发生变化
④3v正(Y)=2v逆(Z)
Ⅱ:工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol1
某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
(1)容器Ⅰ中反应达到平衡时,CO的转化率为___。
(2)容器Ⅱ中反应的平衡常数K=___。
(3)下列叙述正确的是___(填字母)。
a.平衡时,两容器中H2 的体积分数相等
b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时,Q>65.6
c.反应开始时,两容器中反应的速率相等
【答案】D 增大 ②③ 80% 1 a
【解析】
I(1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中的反应体系不同,无法进行比较反应速率的大小;
(2)给甲容器升温,正逆反应速率均增大;
(3)①X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时,同一物质的正逆反应速率相等,达到平衡状态;
③甲容器为良好导热容器,反应始终与外界温度相同,乙两容器为绝热容器,反应达到平衡状态时,温度不再改变,则容器的温度不再发生变化,可判断达到平衡状态;
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反, v正(Y):v逆(Z) =2:3不等于化学计量数之比,未达到平衡状态;
Ⅱ:(1)根据转化率=×100%计算;
(2)容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同,则反应两边气体的计量数之和相等,且初始比例相同,则两容器为等效;
(3)a.两容器为等效平衡,则平衡时,两容器中H2 的体积分数相等;
b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时,CO的转化率为80%,反应1.6mol;
c.反应开始时,容器II中各浓度大,则容器II的反应的速率快。
I(1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中的反应体系不同,无法进行比较反应速率的大小,答案为D。
(2)给甲容器升温,正逆反应速率均增大;
(3)①X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,无法判断同一物种的正逆反应速率是否相等,不能判断是否达到平衡状态,与题意不符,①错误;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时,同一物质的正逆反应速率相等,达到平衡状态,符合题意,②正确;
③甲容器为良好导热容器,反应始终与外界温度相同,乙两容器为绝热容器,反应达到平衡状态时,温度不再改变,则容器的温度不再发生变化,可判断达到平衡状态,符合题意,③正确;
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反, v正(Y):v逆(Z) =2:3不等于化学计量数之比,未达到平衡状态,与题意不符,④错误;
答案为②③;
Ⅱ:(1)根据方程式可知,反应1molCO时释放41kJ的热量,现平衡时,释放32.8kJ的热量,则反应的n(CO)==0.8mol,转化率=×100%=80%;
(2)容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同,方程式两边气体的计量数之和相等,且初始比例相同,则两容器为等效,则容器II的转化率也为80%,温度相同,则K相同,容器II中,平衡时的浓度分别为、、、,则K==1;
(3)a.两容器为等效平衡,则平衡时,两容器中H2 的体积分数相等,符合题意,a正确;
b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时,CO的转化率为80%,反应1.6mol,Q=41×1.6=65.6kJ,与题意不符,b错误;
c.反应开始时,容器II中各物质浓度大,则容器II的反应的速率快,与题意不符,c错误;
答案为a。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下合成乙烯:。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比,则图中M点己烯的体积分数为
C.,催化剂对平衡转化率的影响最大
D.当温度高于,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍,其分子式为______。
(2)烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的,其分子式为______。
(3)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为______。
(4)某有机物的结构表达式为,其名称是______。
(5)萘的结构式为,其分子式为______。
(6)立方烷的六氯代物有______种。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,水存在H2OH++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是
A. 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B. 将水加热,Kw增大,pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·L-1,Kw不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示:
浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是____。
②在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3,其中温度最高的是____。
③恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____(填选项字母)
A. 2v(N2)=v(NH3) B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C.反应器中的压强不再发生变化 D.3 molH-H键断裂的同时,有2molN-H键断裂
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系 v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有常温下4种溶液:①盐酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氨水。已知①和②的pH为a,③和④的pH为b,且b。则下列观点错误的是
A.若时,则溶液④中水电离出的等于
B.若将①和③分别加水稀释100倍,则稀释后两溶液的pH之和仍为14
C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应,生成的氢气后者多
D.若将①和④等体积混合,则混合后的溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ni2+在氨性溶液中和镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀,在定性分析中用于鉴定。该反应可表示为
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______,其基态原子的未成对电子数是_______。
(2)与Ni同周期,基态原子最外层电子数为1的元素有________(填元素符号)。其中原子序数最大的元素,其基态原子核外电子排布不符合________(填选项字母)。
A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(3)已知丁二酮肟(物质A)通常情况下是白色粉末,熔点238~240℃,溶于乙醇、乙醚,几乎不溶于水。则丁二酮肟的晶体类型是________。
(4)丁二酮肟的组成元素电负性由大到小的顺序是________。
(5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键
(6)物质B中C原子的杂化方式是________。
(7)氧化镍(NiO)的晶体结构为立方晶系,其晶胞结构与氯化钠相似。氧化镍晶胞中,与一个Ni2+紧邻且距离相等的O2-以线段相连,构成的几何图形为________。
(8)某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,晶体仍显电中性。实验测得该氧化镍晶体的化学式为Ni0.90O,其晶胞参数为acm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为________(用含a和NA的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com