Question

将2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时,PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.40mol    B．小于0.20mol    C．0.20mol    D．大于0.20mol，小于0.40mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：如果平衡时移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂，就相当于开始只加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl_2。与开始加入2．0molPCl₃，和1．0molCl₂达到平衡时,PCl₅为0．40mol比较，也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动，加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl₂反应物的物质的量减半，生成物的物质的量也要是减半。_。达到平衡时,PCl₅为0．20mol，但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度，平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应该比0．20mol要小。选项为B。

考点：考查浓度对化学平衡的影响的知识。