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    对位上有-C4H9的苯胺  可能有4种异构体，它们是：
     
    ．
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：从苯胺没有类别异构和位置异构只有-C4H9的碳架异构的角度分析，丁基有4种结构则对应的是苯胺的4种异构体．
    解答： 解：丁烷的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷，在两种异构体中各含有两种不同性质的氢原子，如图，所以-C4H9共有四种，苯胺可能有4个异构体为：，，，．
    故答案为：，，，．
    点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是
     

    （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是
     

    （3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是
     

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填名称），电镀液的主要成分是
     
    （填化学式）
    （5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带
     
    电荷．
    （6）从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，写出所有符合要求的物质化学式．
    ①以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是
     

    ②以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是
     

    ③以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    则CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．据图可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序
     
    ．在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为
     
    ．该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）来制取．
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
     
    ．
    A．体系压强不再变化                B．H2与CO的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变           D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在图2中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜-锌原电池中，
     
    是负极，发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）纯水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离出
     
    和
     
    ．在25℃时，水电离出的H+和OH-浓度均为
     
    ，其离子浓度的乘积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第
     
    周期，是
     
     族，有
     
    个电子层，
     
    个能级，
     
    个价电子，
     
    个未成对电子．最高正化合价为
     
    ，元素名称是
     
    ．
    ②第四周期第六个元素的价电子构型是
     
    ，它是
     
    族，
     
     区元素，元素符号是
     
    ．
    ③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是
     
    ．
    ④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     
    ，属
     
     区元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应过后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
     
    ，剩余的2mL气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．
    （1）在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以备用：该同学应称取NaOH固体
     
    g；
    （3）取上述配制的NaOH溶液
     
    L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
    B、pH=6的醋酸用水稀释100倍
    C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
    D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液100 mL完全反应

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