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    18．下列关于如图装置的说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的NH4+离子向左侧烧杯移动
    B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-═Cu2+
    C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
    D．该装置能将电能转化为化学能

    分析 该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，铜易失去电子而作负极，银作正极，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，外电路中，电子从负极铜沿导线流向正极银．

    解答 解：A．该原电池中，铜是负极，银是正极，盐桥中的NH4+离子向右侧烧杯正极移动，故A错误；
    B．铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B正确；
    C．外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；
    D．该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、电极反应类型、电子的流向来分析解答即可，注意盐桥中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4-、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．.原溶液的c（H+）=0.08mol/LB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1
    C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3•nMg（OH）2•x
    H2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：
    （2）A框中NaOH的作用是吸收CO2；浓硫酸的作用是吸收水；装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，引起实验误差．
    （3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是关闭K2，打开K1．
    （4）分别写出MgCO3和Mg（OH）2受热分解的化学方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO2↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O．
    （5）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某可溶性盐RxAy的分子量为M，在一定温度下，a g盐溶于水形成b mL饱和溶液，此溶液的密度为d g/cm3，试用上述各字母表示：
    （1）该盐溶液的溶解度为$\frac{100a}{bd-a}$g，溶液中该溶质的质量分数为$\frac{100a}{bd}$%；
    （2）该盐溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{bM}$mol/L，Ry+的物质的量浓度为$\frac{1000ax}{bM}$mol/L，溶液中Ax-的物质的量为$\frac{ya}{M}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器．
    （2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③．
    （4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞．
    （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为盐酸易挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜丝表面有气泡产生
    B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
    C．一段时间后铁钉上出现红色物质
    D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
    （1）反应所需时间：乙＜甲
    （2）开始时反应速率：甲＞乙
    （3）参加反应的锌的质量：甲=乙  
    （4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲
    （5）盛盐酸的容器中有锌剩余   
    （6）盛醋酸的容器中有锌剩余．
    以上判断正确的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（3）（5）C．（2）（3）（6）D．（1）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+，Cl-，Fe2+，NO3-
    C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Cl-，SO2-，Mg2+
    D．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L：K+，Ba2+，NO3-，S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    B．使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
    D．加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

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