Question

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：

 

；
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
a、怎样证明氯气已充满了整个装置

 

b、下列装置中的现象是
C

 

；D

 

；E

 

；F

 

．
（3）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，装置F的作用是

 

．写出G中的反应的化学方程式

 

．
（4）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为

 

（选填标号）
A、有白色沉淀    B、无现象    C、先生成白色沉淀而后消失．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题

分析：（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气；
（2）a依据氯气黄绿色的物理性质判断；
b氯气具有强的氧化性与氢硫酸反应生成硫单质；与溴化亚铁反应生成溴单质和氯化铁；与碘化钾反应生成单质碘；与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气通过F装置带出水蒸气，进入G中，碳、水蒸气、氯气发生反应生成二氧化碳和氯化氢；
（4）G中气体成分为二氧化碳和氯化氢，氯化氢物质的量多于二氧化碳，且先发生反应．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）a氯气是黄绿色气体，观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
故答案为：观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
b氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，溶液先变红后褪色；
故答案为：溶液由浅绿色变为深红棕色；溶液变蓝；生成白色沉淀；溶液先变红后褪色；
（3）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出化学方程式为：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；F为G提供水蒸气的作用；
故答案为：向G中提供反应所需的水蒸气；C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；
（4）G中气体成分为二氧化碳和氯化氢，二者物质的量为1：4，氯化氢先与二氧化碳反应，所以不会产生沉淀；
故选：B．

点评：本题考查了氯气实验室制备、氯气性质的验证、反应产物的判断，准确分析实验过程、熟悉氯气性质是解题关键，题目难度中等．