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    16．下列各组排列的顺序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强．

    解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
    D．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    无水乙醇性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
    无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
    （2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
    （4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
    为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
    设  计现  象
    与A连接的装置如下：
    		C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

    F中溶液褪色
    请回答下列问题：
    D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钠．
    （2）A与B的化合物以共价键结合，写出BA4的电子式；
    C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E2C的电子式；
    （3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）Na＞S＞C＞O＞H；
    （4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）D中官能团的名称为羰基；F的结构简式是．
    （2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应；
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH（OH）CH3+NaBr，
    I→J，
    （4）化合物G在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列基团的名称：
    ─CH2CH3
    或─C2H5    		─OH─CHO─COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝．
    （2）画出C元素的离子结构示意图．
    （3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）A、E形成化合物的结构式为H-S-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
    ③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；
    ④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为）[Co（NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲烷和甲醇可以做燃料电池（如图1），具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
    （1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的正极（填“正”或“负”）．通入a气体的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
    （2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为14．

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