【题目】关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.金属钠的熔点很高
C.做钠与水反应时,要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片
D.将金属钠放在石棉网上加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成白色固体
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【题目】关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A. 装置①可用于实验室用制取氨气
B. 装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气
C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D. 装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
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【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去):
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热,充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是________________。
(4)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为______________。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4:___________________________________。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色,且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题:
(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子结构示意图是________。
(2)E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______;B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。
(3)B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
(4)G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对应的离子方程式_________。
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应
D. 1 mol 贝诺酯最多可以与 4mol NaOH 反应
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【题目】现有HCl、H2O、NH3三种物质,它们都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.1∶2∶3
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【题目】两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
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【题目】25 ℃时,现有浓度均为0.10 mol·L1的两种溶液:① 氨水、② 盐酸。请回答:
(1)溶液①的pH______13(填“>”、“<”或“=”)。
(2)两溶液等体积混合后所得溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示)。
(3)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向①中滴加②,溶液的导电性增强
b.NH3·H2O和 HCl均能促进水的电离
c.若两溶液混合后pH = 7,则溶液中离子浓度存在关系:c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-)
(4)用石墨作电极电解盐酸时,阳极反应式是______。
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【题目】一种比黄金贵百倍的18O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功.1mol18O2气体中所含中子的物质的量为( )
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol
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