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    工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )

    A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：1

     

    B

    【解析】

    试题分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。由于该反应是氧化还原反应。所以还要符合电子守恒。因此可得方程式：12NOX+14NH3=13N2+21H2O.12X=21,所以X=1.75.假设NO、NO2的物质的量之比为：m:n,则(m+2n)÷(m+n)=1.75.解得m:n=1:3.所以选项为：B。

    考点：考查混合气体的化学式的计算方法和氨气还原法治理氮氧化合物的大气污染方法。

     

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    请按要求回答下列问题：

    （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

    （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

    （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

    （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

     

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    A．过滤 B．分液 C．渗析 D．萃取

     

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    下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）

    A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高一上学期期末质量检测模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．

    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是

    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （ ）

    a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水

    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是

    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

    （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是

    （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高一上学期期末质量检测模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。（1）咖啡因属那一类别的物质 （填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为 .（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子。

     

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    相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )

    A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

     

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    C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

     

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